Ph wert von basen berechnen Für starke Basen berechnet man den pH-Wert aus dem pOH-Wert über das Ionenprodukt des Wassers in ansonsten ähnlicher Weise. 1 Wir zeigen dir anhand von Beispielen, wie du den pH Wert für starke Säuren oder schwache Säuren berechnen kannst. Wenn du das Ganze lieber kurz in einer. 2 Für die Berechnung des pH-Wertes von Lösungen gibt es 4 wichtige Formeln. Für eine saure Lösung wird direkt der pH-Wert berechnet. 3 Der pH-Wert lässt sich über die Konzentration der Oxonium- und Hydroxid-Ionen berechnen. Die Berechnung leitet sich vom Massenwirkungsgesetz ab. Vorlesen. 4 pH = - log c 0 (Säure) Starke Base: [B] = [OH-] pOH = - log c 0 (Base) pH = 14 - pOH Schwache Säure: +[H 3 O ] [HA] pH = ½ (pK S - log c 0 (Säure)) Schwache Base: [OH-] [B] pOH = ½ (pK B - log c 0 (Base)) pH = 14 - pOH Formeln zur pH-Wert Berechnung I 5 pH Wert und pKs Wert. zum Video springen. Wie du bereits gelernt hast, gibt der pKs Wert (im Englischen pKa Wert für a = acid) die Stärke einer Säure an. Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker ist auch die Säure. Du berechnest ihn, indem du den negativen dekadischen Logarithmus der Säurekonstante bildest. 6 pH + pOH = pKw = Da in reinem Wasser nach der Reaktionsgleichung für die Autoprotolyse die Konzentration der H3O+ -Ionen gleich der Konzentration an OH− -Ionen ist, ergibt sich für den pH-Wert des reinen Wassers: pH = 7. Dieser pH-Wert von 7 wird auch als neutral bezeichnet. 7 Der pH-Wert gibt an, ob eine wässrige Lösung sauer, neutral oder basisch ist. Der pH-Wert sagt auch aus, wie stark oder schwach der saure oder basische Charakter einer Lösung ist. Die übliche pH-Wert-Skala reicht von 0 bis 14 (Abb. 1). Reines Wasser hat einen pH-Wert von 7. 8 Solution wird durch Mischen bekannten Volumina von Lösungen mit bekannten Konzentrationen gebildet. Für jede Verbindung geben zusammengesetzten Namen (optional), Konzentration, Volumen und Ka / Kb oder pKa / pKb Werte. Zum Beispiel: Berechne pH-Wert der 0,1 M Lösung von Essigsäure (pKa = 4,76). 9 Stark protonierte Basen []. In Umkehrung dessen, was eingangs zu „stark“ genannten Säuren gesagt wurde, können „starke“ Basen mit pK B-Werten ≤ 0, z. B. Hydroxylionen, auch schon in hoher Konzentration in wässriger Lösung als praktisch vollständig protoniert, d.h. „undissoziiert“ betrachtet werden, Basen mit höheren pK B-Werten dagegen erst bei stärkerer Verdünnung. poh-wert berechnen 10 pH-Wert einer starken Säure: pH = -log c0(HA) Diese pH-Wert-Berechnung ist nur eine angenäherte Formel, die für die praktische Anwendung jedoch. 11